Вычислите количество вещества и массу щелочи которую получил взаимодействии 620 грамм оксида натрия с водой
10,3 моль у моль 620 г х г Na2O + H2O = 2NaOH 1 моль 2 моль n(Na2O) = m/M = 620 г/ 60 = 10.3 моль n(NaOН) = у = 10,3*2/1=20,6 моль m(NaOН) = х = М*n = 39*20,6=803,4 г
ай, я не так посчитала молярную массу, сейчас пересчитаю
n(Na2O) = m/M = 620 г/ 62 = 10 моль
n(NaOН) = у = 10*2/1=20 моль
m(NaOН) = х = М*n = 40*20=800 г
а что правельно ?
правильно то, что в комментариях написано
это все что написанно правельно ???
эти три строчки в комментариях - правИльное решение
ок спасибо