Квантовое число электрона n называется главным. Оно определяет энергию электрона в о атоме водорода и в одноэлектронных системах (например, в водородоподобных ионах гелия и.т.д.). Энергия электрона равна E = -13,6/(n^2) эВ, где n принимает натуральные значения.В многоэлектронных уровнях электроны с одинаковыми значениями n образуют электронную оболочку или электронный уровень. Уровни обозначаются заглавными латинскими буквами K, L, M..., которые соответствуют квантовому числу n = 1, 2 ,3...Таким образом, зная на каком уровне расположен электрон, можно определить его квантовое число n. Максимально возможное число электронов на каждом уровне зависит от n - оно равно 2*(n^2).
Орбитальное квантовое число l принимает значения от 0 до n-1 и характеризует форму орбиталей. Оно определяет подоболочку, на которой расположен электрон. Квантовое число l также имеет буквенное обозначение. Квантовым числам l = 0, 1, 2, 3, 4 соответствуют обозначения l = s, p, d, f, g... Буквенные обозначения присутствуют в записи электронного конфигурации химического элемента, по ним можно определить квантовое число l. Всего на подоболочке может быть 2(2l+1) электронов.
Квантовое число ml называется магнитным (l записывается cнизу, как индекс). Оно определяет пространственное значение атомной орбитали и принимает целые значения от -l до l через единицу, то есть всего (2l+1) значений.
Электрон является фермионом, то есть имеет полуцелый спин, равный 1/2. Поэтому его спиновое квантовое число ms (s записывается снизу, как индекс) принимает два возможных значения - 1/2 и -1/2,представляющие собой две проекции углового момента электрона на выделенную ось.