Не могу решить. Сколько кг оксида кальция получится при разложении 250кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какой объём (н.у) углекислого газа - оксида углерода (IV) при этом выделится? плиз, с объяснением..... заранее спасибо
Решение: CaCO₃=CaO+CO₂↑ 250 кг=250000 г w(CaCO₃ чистого)=100%-w(примесей)=100%-20%=80% или 0,8 Найдем массу чистого карбоната кальция: г Найдем количество вещества CaCO₃: моль n(CaO)=n(CaCO₃)=2000 моль (по уравнению) г или 112 кг n(CaCO₃)=n(CO₂)=2000 моль л или 44,8 м³ Ответ: m(CaO)=112 кг; V(CO₂)=44,8 м³
извините, но одно я понять не могу. почему m(CaCO_3)=250000*0,8=200000 г
50000*0,8 ?
250000*0,8 ?
чтобы найти массу карбоната для этого мы смесь карбоната кальция а оно равно 250000 г умножаем на его массовую долю чистого карбоната т.е. 0,8