Выразим 1 моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=310 г =0,310 кг
Выразим 1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг
Реакцию не пишем.
Тогда составим первую пропорцию
при 100% выходе: 0,062 кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2
3,1 из x кг
x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг
Составим вторую пропорцию 92% получатся из 15,5 кг
100% - х кг
x=15,5*100/92=16,85
Это значит что нужно 16,85 кг ортофосфата при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора.
Составим третью пропорцию 62% фосфорита составляют 16,85 кг
100% - x
x=16,85*100/62=27,18 кг
Ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.