Очень срочно!!! 50 г нитрида магния обработали водой. Определите минимальный объём 9,8%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,065 г/мл), необходимый для поглощения выделившегося газа
Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑ NH₃+H₂SO₄=NH₄HSO₄ n(Mg₃N₂)=m/M=50/100=0.5моль по реакции аммика вдвое больше 2•0.5=1моль следовательно 1моль то есть 98г серной кислоты. Получим обьем V=m/ρ=98/1.065=92.01878мл
а совсем забыл
полученное число это 9.8 от 100%
92.01878мл-9.8% икс- 100%
икс=938,9671