За­да­ние 21 № 65. К рас­тво­ру суль­фа­та алю­ми­ния мас­сой 68,4 г и мас­со­вой долей...

Question

За­да­ние 21 № 65. К рас­тво­ру суль­фа­та алю­ми­ния мас­сой 68,4 г и мас­со­вой долей 8% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра хло­ри­да бария. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка.

Answer 1

M ( Al2(SO4)3) =M*n= 68,4 г * 0,08 = 5,472
 гn (Al2(SO4)3) = 5,472 г / 342 г/моль = 0,016 моль                3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4↓                     1                                       3      n(BaSO4)=3*0,016=0,048моль      
n (BaSO4) = 0,048моль
 m (BaSO4) = 0,048 моль * 233 г/моль = 11,184 uОтвет: 11,184 г