какой стала температура газа,если его объём увеличился с 4 до 8 л?начальная температура...

Дано:

V1=4 л=4*10^-3 м^3.

V2=8 л=8*10^-3 м^3.

T1=0 Град. Цельсия=273 К. (0+273=273 Кельвина).

T2=?

P1=P2=P;

___________

Решение:

Запишем уравнение Менделеева - Клапейрона:

$P*V=v*R*T;\\$

Распишем для двух случаев: (Учитывая дано).

$P*V1=v*R*T1;\\ P*V2=v*R*T2;\\$
Поделим первое на второе, получим:

$\frac{V1}{V2}=\frac{T1}{T2};\\$

R - универсальная газовая постоянная, v - кол-во вещества. (одинаково).

Выразим T2:

$V1*T2=V2*T1;\\ T2=\frac{V2*T1}{V1};\\$

Считаем:

T2=(8*10^-3*273)/(4*10^-3)=546 К.

Либо, переводя в градусы Цельсия, получим:

T2=546-273=273 град. Цельсия.

Ответ: T2=546 К (273 град. Цельсия).