При температуре t = 36 °C и давлении p = 0,7 МПа плотность газа p = 12 кг/м³. Определите...

Дано:
T=36 град. Целсия=36+273=309 К.

P=0,7 МПа=0,7*10^6 Па.

p=12 кг/м^3.

M=?
________

Решение:

Запишем уравнение Менделеева - Клапейрона для данного случая:

$P*V=v*R*T;\\$ $P*V=v*R*T;\\$

Где P - давление, V - объем газа, v - молярная масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Распишем v, подставим ее значение в закон Менделеева - Клапейрона:
$v=\frac{m}{M};\\ P*V=\frac{m}{M}*R*T;\\ P*V*M=m*R*T;\\ P*V*M=p*V*R*T;\\ P*M=p*R*T;\\ M=\frac{p*R*T}{P};\\$

Мы вывели из закона Менделеева - Клапейрона молярную массу газа, осталось только подставить:

M=(12*8,31*309)/(0,7*10^6)=0,044 кг/моль=44*10^-3 кг/моль.

Ответ: M=44*10^-3 кг/моль.

Да, и это молярная масса углекислого газа. (CO2).