Вычисли массу гашенной извести, которую можно получить из 56 кг негашеной извести СаО. В каком агрегатном состоянии будет Находится Са(ОН)2, если взять: а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции: б)при избытке воды?
CaO+H20----Ca(OH)2 N(CaO)=56/(40+16)= 1 кмоль N(Ca(OH)2)=N(CaO)= 1 кмоль m( Ca(OH)2) = 1* (17*2+40) = 74 кг a) тверд б) будет потихоньку растворяться в воде, сначала раствор будет мутным