При прокаливании карбоната кальция получен оксид кальция массой 112г. Определите массу...

Question

При прокаливании карбоната кальция получен оксид кальция массой 112г. Определите массу разложившегося карбоната кальция, если массовая доля выхода продукта равна 80%.

Answer 1

Дано:                                                      

m (CaO) = 112г            

W(вых) = 80%

Найти:

m (СaCO3)

 

Определи объем с учетом 80% выхода продукта:

112  г – 80%

х л       --- 100%

х = 112 г ∙ 100% \80% = 140 г

х  г           140 г

СaCO3   =  СaO +  CO2  

100 г           56 г

 

х  г   ---   140 г

100 г  ---   56 г

х = 100 г ∙ 140 г\56 г = 250 г

ответ: m (СaCO3) = 250 г

Answer 2

Дано:                             Решение.

m (CaO)=112г              CaCO3→CaO→CO2

w =80%                         w=m(практ.)/m(теорет.)

m(CaCO3)-?                  Mr(CaCO3)=40+12+16*3=100г

                                      Mr(CaO)=40+16=56г

                                     x/100=112/56

                                     x=200г

                                       m (практ.)=200г

                                    m(теорет.)= m (практ.)*w/100

                                    m(теорет.) =200*80/100=160г