перманганат калия при снижении рН (Кислая реакция среды) проявляет более сильные окислительные свойства Mn+7 восстанавливается до Mn+2, в щелочной среде перманганат калия проявляет наименьшие окислительные свойства Mn+7 восстанавливается до Mn+6
данное свойство перманганата калия подтверждается реакциями:
1) 2KMnO4+3H2SO4+5KNO2=2MnSO4+5KNO3+K2SO4+3H2O
Mn+7 +5e ---->Mn+2 !5 !2 восстановление - окислитель
N+3 -2e ---->N+5 !2 !5 окисление - восстановитель
2)2KMnO4+H2O+3KNO2=2MnO2+3KNO3+2KOH
Mn+7 +3e --->Mn+4 ! 3 ! 2 восстановление - окислитель
N+3 -2e ---> N+5 ! 2 ! 3 окисление - восстановитель
3)2KMnO4+2NaOH+KNO2=2KNaMnO4+KNO3+H2O
Mn+7 +1e --->Mn+6 ! 1 ! 2 восстановление - окислитель
N+3 -2e --->N+5 ! 2 ! 1 окисление - восстановитель