Какую массу 25 процентного раствора серной кислоты необходимо взять для растворения в ней 8,4г. железа?
H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂↑ M (H₂SO₄) = 98 г/моль 98 г (H₂SO₄) реагирует с 56 г (Fe) m г (H₂SO₄) реагирует с 8,4 г (Fe) m (H₂SO₄) = 98·8,4/56 = 14,7 г 14,7 г (H₂SO₄) составляет 25 % m (раствора H₂SO₄) составляет 100 % m (раствора H₂SO₄) = 14,7·100/25 = 58,8 г
H2So4 + Fe = FeSO4 + H2 n(Fe) =8,4/56 = 0,15моль n(H2SO4) = n(Fe) = 0,15моль m(H2SO4) = 98* 0,15 = 14,7г m(р-раH2SO4) = 14,7/0,25 = 58,8г