Какова масса оксида цинка, образующегося при взаимодействии 200 г цинка, содержащего 5% примесей, с кислородом?
2Zn+O₂=2ZnO m(чист.Zn)=200г * 0,95 = 190г n(Zn)=190г / 65г/моль = 2,9 моль 2n(Zn)=2n(ZnO)= 2,9 моль m(ZnO)=2,9моль* 81г/моль = 234,9г Ответ:234,9г