Вычислить объём водорода образующегося при взаимодействии 9.6 г магния с соляной кислотой

Question

Вычислить объём водорода образующегося при взаимодействии 9.6 г магния с соляной кислотой

Answer 1

Дано:

m(Mg)=9,6 г

Найти:

m(H2)-?

m(MgCl2)-?

 

0,4 моль           0,4 моль     0,4 моль

Mg      +    2HCl= MgCl2    +   H2 

1 моль              1 моль         1 моль

 

n(Mg)=m/Mr= 9,6 г/24 г/моль= 0,4 моль

n(Mg)=n(H2)=n(MgCl2)=0,4 моль

m(H2)=n*Mr(H2)=0,4 моль* 2 г/моль= 0,8 г

 m(MgCl2)=n*Mr(MgCl2)= 0,4 моль*95 г/моль=38 г

Comments

Мне нужно найти не массы магния и водорода, а объём водорода.

---

Mg+H2SO4---MgSO4+H2
N(Mg)=9.6/24=0.4 моль
N(H2)=N(Mg)=0.4 моль
m(H2)=2*0.4=0.8 г
Ответ 0.8 г