Для одноосновной к-ты в отсутствие сведений о конк. р-ии, в кот-й она участвует, См. = Cн. = 0.2 моль/л;
степень дисс-и указ-т на то, что HCOOH - сравнительно слабый электролит, поэтому его равновесная конц-я мало отличается от 0.2 моль/л;
HCOOH = H+ + (HCOO)-, из 0.2*0.03 = 0.006 моль HCOOH обр-я по 0.006 моль ионов H+ и (HCOO)-;
тогда Kд. = [H+]*[(HCOO)-]/[HCOOH] = (0.006^2)/0.2 = 0.00018 = 1.8*10^-4;
pKa = -lg Kд. = 3.745.