из 140г оксида кальция получили 182г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода...

Question

из 140г оксида кальция получили 182г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода продукта

Answer 1

СаО + Н2О = Са(ОН)2

n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 140/56 = 2,5 моль.

По уравнению n(Ca(OH)2) = n(CaO) = 2,5 моль.

m(Ca(OH)2) = M(Ca(OH)2)*n(Ca(OH)2) = 74*2,5 = 185 г - это теоретическая масса.

выход = m(практич)/m(теоретич) = 182/185 = 0,984 или 98,4%.

Answer 2

140г             хг

СаО+Н2О=Са(ОН)2

 56               74

М(СаО)=56

М(Са(ОН)2)=74

х=140*74/56=185г

мас. доля=182/185=0,98 или 98%