Вычеслите массу серной кислоты необходимую для нейтрализаций 5.6 г гидроксида натрия

Question

Вычеслите массу серной кислоты необходимую для нейтрализаций 5.6 г гидроксида натрия

Answer 1

    x(г)             5,6(г)
H2SO4   +    2NaOH=Na2SO4+2H2O
98(г/моль)    80(г/моль)
 
х=(5,6*98)/80=6,86(г)

ответ: m(H2SO4)=6,86(г)