62,5 г. мрамора, содержащего 20 % примесей, обработали избытком соляной кислоты.Образовавшийся газ пропустили через раскаленный уголь. Какой газ и в каком объемепри этом образуется? (Ответ: V (СO) = 51 л.).
caCo3+2Hcl=CaCl2 + CO + H2O
масса чистого мрамора 62.5*80/100=50г
nCaCo3=50/100=0.5моль
n(caco3 относится n(co2) как 1 к 1
n(co2=0.5 моль
V=n*22.4=11.2
при взаимодействии мрамора образуется CO2 а не СO