Часть а:
3-б, 4-г, 5-г, 6-в, 7-б, 8-в, 9-в, 10-б,
Часть б:
11
H[+] + OH[-] = H2O
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H[+] + NO3[-] + K[+] + OH[-] = K[+] + NO3[-] + H2O
Cu(OH)2 + 2H[+] = Cu[2+] + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H[+] + 2Cl[-] = Cu[2+] + 2Cl[-] + 2H2O
12
Дано:
m (р-рH2SO4) = 200 г
w (р-рH2SO4) = 40%
Zn
найти:
V (H2)
Решение:
вычислим массу H2SO4:
w(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100%\m(р-ра)
m(р.в.) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(H2SO4) = 200 г ∙ 40%\100% = 80 г
2) вычислим объем выделившегося углекислого газа:
80 г х л
Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
98 г 22,4 л
80 г – х л
98г – 22,4 л
х = 80 г ∙ 22,4 л \98 г = 18,3 л
ответ: V (H2) = 18,3 л
13.
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4| Mg [0] -2e = Mg[+2] | восстановитель, окисление
1| N[+5] +8e = N[-3] | окислитель. восстановление
примечание: в квадратных скобках, например [-2] - дана степень окисления атома