В присутствии водоотнимающего средства из 92 г. этанола получили 33.6 л этилена. Сколько...

0 голосов
92 просмотров

В присутствии водоотнимающего средства из 92 г. этанола получили 33.6 л этилена. Сколько это составляет процентов от теоретического выхода?


Химия (79 баллов) | 92 просмотров
Дано ответов: 2
0 голосов
Правильный ответ

Дано: m(C2H5OH)=92г     vпракт.(C2H4)=33.6л
w-?
Решение:
C2H5OH=C2H4+H2O
M(C2H5OH)=46г\моль
M(C2H4)=28
г\моль
n(
C2H5OH)=92г\46г\моль=2моль
nтеор.(C2H4)=2 моль*1 моль\1моль= 2 моль
mтеор.(C2H4)=28г\моль*2 моль=56г
Vm=V\n
n=V\Vm
nпракт.(
C2H4)=33,6л\22,4л\моль=1,5 моль
mпракт.
(C2H4)=1,5моль*28г\моль=42г
w=m
практ./mтеор.*100%
w=42г/56г\моль*100%=75%

(2.7k баллов)
0 голосов

Рассчитаем теоретический выход газа
92г             хл
C2H5OH=C2H4+H2O
46г            22.4л
х=92·22.4/46=44.8л
найдем процент выхода практического от теоретического
Ф=33.6/44.8·100%=75%

(20.4k баллов)