Вычислите объем оксида углерода (4), полученного при разложении 200 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция
CaCO3 = CaO + CO2
1. Определим массу чистого карбоната: m(CaCO3) = w*m(известки) = 0,9*200кг = 180кг
2. Рассчитаем количество вещества карбоната натрия: n = m/M = 180000гг/100г/моль = 1800моль
3. По уравнению реакции:
n(CO2) = n(CaCO3) = 1800моль
4. Рассчитаем объем CO2:
V = Vm*n = 22,4л/моль*1800моль = 40320литров = 40,32м3
масса чистого известняка m=200*0.9=180 кг
количество вещества v=m/M=180/100=1,8 моль
количество углекислого газа по уравнению реакции 1,8 моль
объем газа V=v*Vm=1,8*22.4=40,32 л