Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида кальция с раствором соляной кислоты массой 200 г и массовой долей 3,65
Для начала найдём массу вещества HCl: m(HCl)=ω×m(раствора)÷100%=3.65%*200г/100%=7.3г. Далее напишем уравнение реакции и найдём массу соли(CaCl2): 7.3г х г CaO+2HCl = CaCl2+H2O 73г/моль 111г/моль Найдём Х через пропорцию: х г=7.3*111/73=11.1 грамм. Ответ: 11.1 грамм.