Какую массу 90% фосфорной кислоты можно получить из 1тонны руды, содержащей 70% фосфата...

Question

Какую массу 90% фосфорной кислоты можно получить из 1тонны руды, содержащей 70% фосфата кальция

m(руды)=1т

w(Ca^3(PO^4)^2)=70%

w(H^3PO^4)=90%

m(90%H^3PO^4)-?

След.задача, обратная этой

m(70%H^3PO^4)=100кг

w(Ca^3(PO^4)^2)=80%

w(H^3PO^4)=70%

m(руды)-???

помогите зависит какую я получу оценку за четверть

Answer 1

1 задача

 

1)масса Ca3(PO4)2= 1000000*0.7=700000 грамм

 

Сa3(PO4)2+3H2SO4-->3CaSO4+H3PO4

 

по уравнению реакции расчитаем массу 100% кислоты

2)кол-во Сa3(PO4)2= 700000/310=2258 моль

3)масса молярная Сa3(PO4)2=310 грамм/моль

4)кол-во H3PO4=rкол-ву Сa3(PO4)2=2258 грамм

5)масса H3PO4=2258*98=221284 грамм (это 100% кислота)

6)масса раствора H3PO4=221284/0.9=245871.2 грамм

 

2 задача

 

1)масса вещ-ва H3PO4=100000*0.7=70000 грамм

2)кол-во H3PO4=70000/98=714 моль

3)масса молярная H3PO4=98 грамм/моль

 

Сa3(PO4)2+3H2SO4-->3CaSO4+H3PO4

 

по уравнению реакции найдём кол-во Ca3(PO4)2

4)кол-во H3PO4=кол-ву Ca3(PO4)2=714 моль

5)масса Ca3(PO4)2= 714*310=213340 грамм

6)масса молярная Ca3(PO4)2=310 грамм/моль

7)масса руды = 221340/0.8=276675 грамм