сколько граммов нитрата натрия необходимо для взаимодействия с конц серной кислотой, что в результате реакции получить 180 г азотной кислоты с выходом 90 процентов
2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3
Находим теоретическую массу кислоты:
180г - 90%
Хг - 100%
Х=180*100/90=200г
Молярная масса нитрата натрия: 84г/моль
Молярная масса азотной кислоты: 63 г/моль
Масса нитрата равна:200*84/63=267г