.1 Приведите два примера s- и p- элементов. Поясните, почему они так называются. Какова форма s- орбиталей?
2. Определите состав ядра атома (число протонов и нейтронов) для химического элемента с порядковым номером 13.
3. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 20:
а) положение элемента в периодической системе (порядковый номер, период, ряд, группа, подгруппа);
б) электронное строение атома (распределение электронов по энергетическим уровням, электронная и графическая формулы);
в) формула высшего оксида и его характер;
г) формула гидроксида и его характер;
д) формула летучего водородного соединения (только для неметаллов).
4. Как изменяются неметаллические свойства в главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядер элементов?
5. У какого элемента ярче выражены металлические свойства: натрия или магния? Дайте обоснованный ответ на основании положения в периодической системе.
6. Что называется металлической связью?
7. Определите вид химической связи в соединениях:
NaBr, H2O2, F2, SiH4, Al
Обозначьте степени окисления элементов.
8. Дайте полную характеристику химической реакции, используя разные классификационные признаки:
H2 + Cl2 2HCl (г) + Q
9. В какую сторону сместится равновесие химической реакции, данной в задании 8 (в сторону исходных веществ – влево, а в сторону продуктов реакции – вправо) при:
а) понижении давления;
б) повышении температуры;
в) применении катализатора.
10. Дайте определение щелочам с точки зрения электролитической диссоциации?
11. Какие вещества при растворении в воде образуют соответствующие ионы:
а) Ca2+
б) Br-
Приведите примеры.
12. Закончить уравнения реакций, которые протекают практически до конца, и записать их в молекулярной и ионной форме:
а) Na2SO4 + HCl
б) FeSO4 + AlCl3
в) NaOH + HCl
г) CuCl2 + NaOH
13.Какую реакцию на индикатор будут иметь растворы солей:
а) сульфат меди (II);
б) нитрат бария;
в) сульфид лития.
14*. Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, необходимое для полной нейтрализации 490 г 20%-ного раствора фосфорной кислоты.