1.Яка маса карбонату кальцію утвориться якщо крізь вапняну воду пропустити вуглекислий...

Question

1.Яка маса карбонату кальцію утвориться якщо крізь вапняну воду пропустити вуглекислий газ обємом89.6 літра? 2.Який обєм хлоридної кислоти густиною 1.1 з масовою часткою HCl 30% необхідно витратити на розчинення вапняку масою 120 кг з масовою часткою CaCO3 80%? 1.Какя масса карбоната кальция образуется если сквозь известковую воду пропустить углекислый газ обемом89.6 литра? 2.Какой объем соляной кислоты плотностью 1.1 масовой частью HCl 30% необходимо потратить на растворение известняка массой 120 кг с массовой долей CaCO3 80%?

Answer 1

1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

      1                 1

n(CO2)=89,6:22,4=4моль; n(CaCO3)=4моль; m(CaCO3)=4*100=400гр.

 

2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O    m(CaCO3)=120*0,8=96кг;n(CaCO3)=96:100=0,96кг/кмоль

      1          2

    n(HCl)=o,96*2=1,92кмоль; m(HCl)=1,92*36,5=70,08кг

масса 30% раствора=70,08:0,3=233,6кг; объем 30% р-ра=233,6:1,1=212,36м^3