При взаимодействии 73 г раствора соляной кислоты с оксидом кальция получили 11,1 г соли. Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе. Пожалуйста напишите или сфоткайте решение.
xг 11,1 2HCl+CaO=CaCl2+H2O 73 111 х=73*11,1/111=7,3 73г-------100 7,3г-------х% х=7,3*73/100=10% Ответ: 10%
Откуда 11?
111*
это молекулярная масса CaCl2 = 40+35,5*2=111
А что значит 73г-------100 7,3г-------х%
таким образом находят массовую долю, то есть 73 грамма это полные 100 процентов, и вычисляют сколько процентов составляют 7,3 грамма в 73 граммах вещества