Сколько гашеной извести можно получить из 1 т. Известняка, содержащего 60% СаСО?

Question

Сколько гашеной извести можно получить из 1 т. Известняка, содержащего 60% СаСО?

Answer 1

M(CaCO3) = 1000 кг * 0,6 = 600 кг
М(СаСО3) = 100 кг/кмоль
n(CaCO3) = 600 кг/100 кг/кмоль = 6 кмоль
CaCO3 ⇒ CaO + CO2
Из уравнения реакции следует, что n(CaO) = n(CaCO3) = 6 кмоль
M(CaO) = 56 кг/кмоль
m(CaO) = 56 кг/кмоль×6 кмоль = 336 кг
Ответ: 336 кг

Comments

Спасибо огромное. А еще можете помочь по химии. С решением уравнения?

---

какое?