В 1 л воды растворили 44,8 л (н.у.) хлороводорода. К этому раствору добавили вещество, полученное в результате реакции оксида кальция массой 14 г с избытком углекислого газа. Определите массовую долю веществ в полученном растворе.
CaO+ CO2= CaCO3
Mr(CaCO3)=100
14*100/56=25
25 г СаСО3
2НСl+CaCO3= CaCl2 + H2CO3
Mr(CaCl2)=111
Mr(H2CO3)=62
25*111/100=27.7
25*62/100=15.5
15.5г H2CO3
27.7г CaCl2