Какой объем углекислого газа (н.у) выделится,если к 250 г известняка,содержащего 20% примесей,прилить 1260 г 30%-ного раствора азотной кислоты,если выход углекислого газа составляет 75% от теоретически возможного
Дано: m(известняка) = 250 г ω(СаСО3) = 80% = 0,8 (100%-20%) m(p-pa HNO3) = 1260 г ω(HNO3) = 30% = 0,3 η(СО2) = 75% = 0,75 Найти: V(CO2) - ? Решение: m(CaCO3) = 250 г×0,8 = 200 г М(СаСО3) = 100 г/моль решение см. во вложении
