Объясните доступным языком Электролиз!:)

Question

Объясните доступным языком Электролиз!:)

Answer 1

Объясню тебе как объяснял мне мой учитель!!! То,что в скобках прочитай обязательно! 

 

Электролиз- это окислительно-восстановительные реакции(следовательно в результате реакции некоторые элементы меняют свои степени окисления) протекающих на электродах(это проводники, которые проводят ток) при пропускании электрического тока через расплавы или растворы веществ.

                                     ВЫВОДЫ ОБЬЯЗАТЕЛЬНО ВЫУЧИ!

 

ВЫВОДЫ:при электролизе растворов солей в:

 

Катоде(отрицательный):если металл стоит до Al, то в катоде выделяется H2 если после Al, то в катоде выделяется металл.

 

Аноде(положительный):если кислотный остаток бескислородный(S,I,Br,Cl), то в аноде выделяется эти же  вещества(S,I2,Br2,Cl2), если кислотный остаток кислородосодержащий(SO4,NO3,PO4 и т.д.), то в аноде выделяется O2.

 

Примеры:

 

2NaCl+2H2O=>H2+Cl2+2NaOH

 

Объясняю почему так: смотрим на выводы. Мы видим Na- металл и стоит до Al значит выделяется H2. В NaCl кислотный остаток Cl, а Cl бескислородосодержащий кислотный остаток, следовательно он сам же выделяется. А NaOH образуется т.к. в растворе накапливается Na и OH. Пользуйся выводами,выучи или запиши куда-нибудь. НАДЕЮСЬ ТЫ ПОНЯЛ!

Answer 2

Этот окислительно восстановительный протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. 
На отрицательно заряженном электроде - катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде - аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов).

В зависимости от инертного электролита электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде. При выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными восстановителями (например Li+, Cs+, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+) и никогда не окисляется на аноде кислород O−II анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например ClO4−, SO42−, NO3−, PO43−, CO32−, SiO44−, MnO4−), вместо них окисляется вода

 

Таким образом в процессе электролиза раствора на катоде может восстанавливаться либо металл, либо вода, а на аноде — либо анион, либо вода.