Вычислите массу осадка AgCl, который образовался в результате взаимодействия с AgNО3 17г...

Question

Вычислите массу осадка AgCl, который образовался в результате взаимодействия с AgNО3 17г с остатком НСl

Answer 1

Дано:
m(AgNO3) = 17 г
Найти:
m(AgCl) - ?
Решение.
M(AgCl) = 143.5 г/моль
M(AgNO3) = 170 г/моль
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3)
n(AgNO3) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Из уравнения реакции следует, что
n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,1 моль
m(AgCl) = n(AgCl)×M(AgCl)
m(AgCl) = 0,1 моль×143,5 г/моль = 14,35 г
Ответ: 14,35 г

Answer 2

Уравнение реакции:
AgNO3 + HCl --> HNO3 + AgCl
Вычислим, какое количество вещества вступает в реакцию:
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 17/170 = 0.1 моль
Из уравнения реакции видно, что стехиометрические коэфициенты AgNO3 и AgCl равны, значит берем, что равны и количества веществ этих соединений. Получаем:
n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,1 моль
Теперь, массу образовавшегося осадка можно найти следующим образом:
m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0.1 моль * 143 = 14.3 г
Ответ: 14,3 г.