При взаимодействии 3.6 г оксида железа FeO с оксидом углерода CO с образованием Fe и CO₂...

Question

При взаимодействии 3.6 г оксида железа FeO с оксидом углерода CO с образованием Fe и CO₂ выделяется 0.71 кДж тепла, а при сгорании 2.8 г СО до СО₂
выделяется 28.3 кДж. Пользуясь этими данными вычислите стандартную мольную энтальпию образования FeO.

Comments

FeO + CO = Fe + CO2;

---

CO + 0.5O2 = CO2;

---

энтальпия обр-я FeO x кДж/моль, энтальпия обр-я CO y кДж/моль, энтальпия обр-я CO2 z кДж/моль;

---

при восст-и 72 г (1 моль) FeO выд-я 0.71*(72/3.6) = 14.2 кДж тепла, при сгор-и 28 г (1 моль) CO выд-я 28.3*(28/2.8) = 283 кДж тепла;

---

энтальпия обр-я Fe и O2 равна 0 кДж/моль;

---

для 1 р-ии выражение для энтальпии: z-(x+y) = -14.2;

---

для 2: z-y = -283;

---

из равенства 2 след-т что z = y-283;

---

при подстановке в равенство 1 находим, что x = 14.2-283 = -268.8 кДж/моль.

---

Спасибо огромное!

Answer 1

1) FeO + CO = Fe + CO2;

2) CO + 0.5O2 = CO2;

при восст-и 72 г (1 моль) FeO выд-я 0.71*(72/3.6) = 14.2 кДж тепла, при сгор-и 28 г (1 моль) CO выд-я 28.3*(28/2.8) = 283 кДж тепла;

энтальпия обр-я FeO x кДж/моль, энтальпия обр-я CO y кДж/моль, энтальпия обр-я CO2 z кДж/моль, энтальпия обр-я Fe и O2 равна 0 кДж/моль;

для 1 р-ии выражение для энтальпии: z-(x+y) = -14.2 (1);

для 2: z-y = -283 (2);

из равенства (2) след-т что z = y-283;

при подстановке в равенство (1) находим, что x = 14.2-283 = -268.8 кДж/моль.