Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu(0) - 2e -> Cu(+2) |1 - восстановитель, окисляется
S(+6) + 2e -> S(+4) |1 - окислитель, восстанавливается
Cu(0) + S(+6) = Cu(+2) + S(+4)
Это уравнение относится к особым свойствам кислот. Так как серная концентрированная реагирует с металлами после водорода в ЭХРН металлов иначе и с другими продуктами реакции, чем разбавленная.