По уравнению реакции H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 29,4 г серной кислоты.Заранее большое спасибо!!!
Кому верить?)))
ДАНО: 29,4г. x г. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 98 112 29,4*112/98=33,6г Ответ:33,6г
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 1.кол-во H2SO4=29.4 г÷98(молярная масса)=0.3 моль 2.мKOH=0.3 моль×56(молярная масса)=16.8 г