Дано:
m(S)=8r
m(Fe)=10,5 r
m(FeS) -?
M(S) = 32г/моль
n(S) = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) =10,5 г/56 г/моль =0,1875 моль
M(FeS) = 88 г/моль
Fe+S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Fe):n(S) = 1:1, исходя из расчетов по условию задачи следует, что сера взята в избытке, поэтому
n(FeS)=n(Fe) = 0,1875 моль
m(FeS)=n(FeS)*M(FeS) = 0,1875 моль*88 г/моль = 16,5 г
Ответ: 16,5 г