Вычислите массу осадка полученного при реакции 106 гр. 20%-ного раствора карбоната натрия с хлоридом магния ( с решением )
Для начала найдём массу вещества Na2CO3 (карбонат натрия): m(вещества)=m(раствора)*w/100%=106*20%/100%=21.2 грамм. Далее запишем уравнение реакции и найдём массу осадка (MgCO3): 21.2 г х г Na2CO3 +MgCl2 = 2NaCl + MgCO3 106 г 84г Найдём Х через пропорцию: х г=21.2*84/106=16.8 грамм Ответ: 16.8 грамм
Надеюсь будет лучшим)
Спасибо,можешь еще с этим помочь,пожалуйста http://znanija.com/task/18660492
тебе срочно?
если нет, то решу где-то через 4 часа
щас занит
Не очень срочно,через часа 3 спать пойду,сможешь через 2 часа написать,оч срочно надо
ок