Эта реакция - это процесс ржавления железа,к тому же это окислительно-восстановительный процесс.Поэтому уравнения таких реакций уравнивают методом электронного баланса.Для этого необходимо знать понятие степени окисления и уметь ее определять,чтобы проставив ее над каждым химическим элементом в каждом веществе,можно было заметить,какие элементы изменили свою степень окисления(до реакции была одна,а после иная).Эти элементы,их зачастую всего два(один-окислитель,другой-восстановитель),выписывают и делают следующее(в данном случае-это Железо и Кислород):
0 0 +3 -2
Fe + H2O + O2 --> Fe(OH)3
0 +3
Fe - 3e = Fe | 4
0 -2 |
O2 + 4e =2O |3
4 и 3 - это коэффициенты в уравнениях,которые мы ставим перед веществами с соответствующим элементом,т.е 4 поставим где железо,а 3-где кислород:
4Fe + H2O + 3O2 --> Fe(OH)3
Далее уравниваем как обычно,точнее доуравниваем,так как коэффициенты, определенные с помощью электронного баланса,остаются неизменными на тех же местах,что только что поставили.Но вот процесс доустановки коэффициентов упрощается,вот и выходит:
4Fe + 6H2O + 3O2 --> 4Fe(OH)3
P.S.Вы уж извините,но здесь программа после отправки малость искажает,точнее смещает степени окисления,так что будьте внимательны!