Свинец массой 6,9 г, растворили в концентрированной азотной кислоте.Из полученного раствора выделили нитрат свинца(2-х валентного).Определите V оксида азота (4-х валентного) ,который образуется при термическом разложении полученного нитрата свинца.
Hg+4HNO3=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O
n(Hg)=6.9\207.20=0.0333mol
2Hg(NO3)2=2HgO+4NO2+O2
n(NO2)=2n(Hg(NO3)2=0.0666
V(NO2)=n*Vm=22.4*0.0666=1.49184 литр