Ответ по заданию: 1
Дано:
V(р-ра H2SO4) = 400 см^3
ρ (р - раH2SO4) = 1,11г\ см^3
w (р- ра H2SO4) = 11%
Найти:
V(H2)
Вычислим массу раствора серной кислоты:
m (р-ра H2SO4) = ρ(р-ра H2SO4) ∙ V(р-ра H2SO4) = 1,11г\ см^3 ∙ 400 см^3 = 444 г
Вычислим массу H2SO4 в растворе:
m(H2SO4) = m(р-ра H2SO4) ∙ w(р-ра H2SO4) \ 100%
m(H2SO4) = 444 г ∙ 11% \ 100% = 48,84 г
Найдем объем выделившегося газа:
48,84 г х л
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
98 г 22,4 л
48,84 г -- х л
98 г -- 22,4 л
х = 48,84 г ∙ 33,4 л \ 98 г = 11,2 л
ответ: V(H2) = 11,2 л