УМОЛЯЮ , ПОМОГИТЕ ! Какая масса фосфата калия образуется при взаимодействии гидроксида калия с раствором ортофосфорной кислоты, массой 80 Г и массовой долей ортофосфорной кислоты 40 процентов ?
Масса фосфата калия =55,36г
Почему , можно хотя бы просто пропорцию ?
H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O mв-ва(H3PO4)=80г*0,4=32г М(Н3РО4)=3+31+16*4=98г/моль n(Н3РО4)=32г/98=0,32моль Пропорция: 0,32/1=х/1 n(K3PO4)=0,32моль М(К3РО4)=64+31+78=173г/моль м(К3РО4)=173г/моль*0,32моль=55,36г
У меня все также , но М (K3PO4)=(39×3+31+16×4)=212, следовательно, 212×0,3=63,6 Г , так ?
Да
Спасибо огромное !