Оксид железа(3) можно получить разными способами: А) 4Fe+3O2=2Fe2O3 Б)4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2 B)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Какие массы исходных веществ надо взять в каждом случае , чтобы получить 800 г оксида железа(3)? Помогите пожалуйста очеееееень надо/
N(Fe₂O₃)= m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃) = 800/160 = 5 моль А) 4Fe+3O2=2Fe2O3 по уравнению (а) - n(Fe) = 2n(Fe₂O₃) = 2*5 = 10 моль m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 10*56 = 560 г Б) 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2 по уравнению (б) - n(FeS)=2n(Fe₂O₃) = 2*5 = 10 моль m(FeS) = n(FeS)*M(FeS) = 10*88 = 880 г B) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O по уравнению (в) - n(Fe(OH)₃)=2n(Fe₂O₃) = 2*5 = 10 моль m(Fe(OH)₃) = n(Fe(OH)₃)*M(Fe(OH)₃) = 10*107 = 1070 г