Решите задачу,пожалуйста : При взаимодействии 294г серной кислоты с гидроксидом натрия выделилось 400 г сульфата натрия.Каков выход(W) в % ?
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O m(Na2SO4)пр = 400 г n = m/M n(H2SO4) = 294/98 = 3 моль = n(Na2SO4) m(Na2SO4)т = 3*142 = 426 г ω% = m пр*100%/m т = 400*100/426 = 93,9%
а м пр
то что в последнем действии
массы практическая и теоретическая. что получили в итоге и что ожидали получить, исходя из расчётов по уравнению реакции
прости я с гореча
что сгоряча?
моль = n(Na2SO4 что значит равно
ответь
пожлуйста
равно количеству молей серной кислоты по уравнению реакции. я себя на экзамене чувствую, когда разбирают каждую написанную букву о.о
извини,спасибо еще раз большое,пока)