Задача ** сплав в файле :

Question

Задача на сплав в файле :

---

Answer 1

Дано:
V(H2) = 12,32 л
m(Mg(ОН)2) = 10 г
ω(Mg)-?
ω(Al)-?
M(MgSO4) = 120 г/моль
M(Mg(OH)2)=58 г/моль
M(Mg)=24 г/моль
M(Al)=27 г/моль
Vm=22,4 л/моль
n=m/M
n(Mg(OH)2) = 10 г/58 г/моль = 0,1724 моль
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2    (1)
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4   (2)
Из стехиометрических коэффициентов уравнений реакций 1 и 2 следует, что n(Mg) = n(Mg(OH)2= n(H2) =0,1724 моль
m(Mg) = 0,1724 моль*24 г/моль = 4,138 г
n'(H2) = 12.32 г/22.4 л/моль - 0,1724 моль = 0,3776 моль
х г                                             0,3776 моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
54 г                                          3 моль
х=m(Al)=54 г*0,3776 моль/3 моль = 6,796 г
m(сплава) = m(Mg)+m(Al) = 4,138 г + 6,796 г = 10,934 г
ω(Mg) = 4,138 г/10,934 г = 0,3785 или 37,85%
ω(Al) = 6,796 г/10,934 г = 0,6215 или 62,15%
Ответ: массовые доли магния и алюминия в сплаве соответственно составляют 37,85 и 62,15%  

Comments

У вас не правильно найдены массовые доли металлов. Нужно было выходить через CuO на моль выходить,ведь мы прокалили Cu(OH)2.

---

Точнее Mg(OH)2,извиняюсь.

---

Я прошу прощения, с моей стороны была допущена ошибка. n(MgO)=10 г/40 г/моль = 0,25 моль; m(Mg)=0.25 моль*24 г/моль = 6 г

---

Ничего,спасибо вам за помощь еще раз!

---

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 над алюминием х г, под алюминием 54 г, над водородом 6,72 л, под водородом 67,2 л; х=5,4 г; m(сплава)=6 г+5,4 г = 11,4 г, w(Al)=5.4/11.4=47.37%. w(Mg)=6/11.4=52.63%

---

Да,я понял.