Вычислите массу азотной кислоты ,необходимой для взаимодействия с 80 гр. гидроксида...

$HNO_3+NaOH=NaNO_3+H_2O$

1) Вычисляем количество моль гидроксида натрия:

$n(NaOH)=\frac{m}{M}=\frac{80}{40}=2$ моль

2) Смотрим на коэффициенты в уравнение и пишем соотношение гидроксида натрия к азотной кислоте, чтобы узнать, солько моль азотной кислоты:

n(HNO_3)=n(NaOH)=2" alt="n(NaOH):n(HNO_3)=1:1=>n(HNO_3)=n(NaOH)=2" align="absmiddle" class="latex-formula">моль

3) Зная количество моль азотной кислоты, можно узнать её массу:

$m(HNO_3)=n*M=2*63=126$ г

Ответ: 126 г