Объясните пожалуйста, почему мы при уравнивании методом электронного баланса реакции Al2S3+HNO3конц=S+NO2+Al(NO3)3+H2O пишем S3(-2) -6e -> 3S(0) | 1 N(+5) +1e -> N(+4) | 6 а не S(-2) -2e -> S(0) | 1 N(+5) +1e -> N(+4) | 2 А так же в каких случаях мы должны делать подобные изменения?
Ты спрашиваешь почему S3(-2) -6e?
да
Сейчас
:(
Отходила, извиняюсь. Мы отнимаем 1 e у одной серы, например H2SO4 тут сера ОДНА и мы не умножаем вообще ни на что.А вот Al2S3 тут 3 серы и мы чтобы уравнять реакцию умножаем на 3. То же самое было бы с кол-вом серы 3,4,5 мы умножали бы на 3,4,5
Потому что у вас вступают в реакцию 3 атома серы (Al2S3),если бы это был какой-нибудь H2S,то тогда было бы так как вы написали))
т.е. всегда нужно обращать внимание на индексы продуктов либо реагентов? тогда почему в реакции 12P+10KClP3->10KCl+3P4O10 у нас и без индексов все прекрасно обходится?...
да,нужно смотреть сколько чего вступило в реакцию,потому что образоваться должно столько же-в этом весь смысл расстановки коэффициентов.в этой реакции у вас P в правой и левой частях одинаковое количество - 4,просто в левой он содержится в двух веществах,а в правой в одном
Уравнение: Al2S3+HNO3=S+NO2+Al(NO3)+H2O Смотрим у каких элементов ст.ок поменялась. Значит, у азота и серы N (+5) + 1 e = N(+4) - окислитель S3 (-2) - 2e = S(0),НО такая сера имеет коэффициент 3, то 2 e умножаем на 3! И получаем S3(-2) - 2e*3 = 3S(0) 1 N(+5) + 1e = N(+4) 6 -> расставляем коэффициенты и получаем Al2S3+12HNO3=3S+6NO2++2Al(NO3)3+6H2O Считаем по кислороду и водороду(36 и 12) уравняли р-цию.