29
А)-3)
Б)-1)
В)-4)
Г)-2)
30.
Дано:
m[Ca(OH)₂]=8г.
m(NH₄NO₃)=16г.
Vm= 22,4л./моль
-------------------------
V(газа)-?
1. Определим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в его 8г.
M[Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль
n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=8г.÷74г.=0,1моль
2). Определим молярную массу нитрата аммония и его количество вещества в его 16г.
m(NH₄NO₃)=14+4+14+16х3=80г./моль
n(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)=16г.÷80г./моль
3) Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)₂ + 2NH₄NO₃=Ca(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции:
по уравнению реакции 1 моль гидроксида кальция взаимодействует с 2моль нитрата аммония, по условию 0,1моль гидроксида кальция взаимодействует с 0,2моль нитрата аммония, значит, они взаимодействуют полностью, без избытка одного из веществ.
Задачу решаем используя одно из реагирующих веществ,
например, нитрата аммония.
По уравнению из 2моль нитрата аммония образуется 2моль аммиака, значит из 0,2моль нитрата аммония образуется 0,2моль аммиака. n(NH₃)=0.2моль
4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,2моль:
V(NH₃)=n(NH₃) х Vm=0.2мольх22,4л./моль=4,48л.
5. При взаимодействии гидроксида кальция с нитратом аммония образуется газ аммиак объемом 4,48л