12,5 моль нитрата серебра, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком хлорида кальция. Определите массу получившегося нитрата кальция в граммах.
Дано: V(Ag(NO₃)₂)=12.5моль W(примесей)=20% m(соли)-? Решение: Ag(NO₃)₂+CaCl₂=Ca(NO₃)₂+AgCl₂ m(Ca(NO₃)₂)=V*M V=12.5 m(вещ.)=12.5*164=2050 m(примеси)=2050*0,2=410 m=2050-410=1640г