В титровальную колбу с дистиллированной водой ввели микробюреткой 0,50 мл анализируемого...

Question

В титровальную колбу с дистиллированной водой ввели микробюреткой 0,50 мл анализируемого купоросного масла (техническая серная кислота) с плотностью 1,498 г/мл . На титрование полученного раствора расходуется 41,94 мл раствора КОН (Т=0,01268 г/мл). Сколько % H2SO4в образце?

Answer 1

T=m\V
m(KOH)=41,94*0,01268=0,5318 г
n=m\M
M(KOH)=56 г\моль
n(KOH)=0,5318\56=0,0095 моль
m р-ра(H2SO4)=0,5*1,498=0,749 г
H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O
0,5*n(KOH)=n(H2SO4)=0,5*0,0095=0,00475 моль
m=n*M
M(H2SO4)=98 г\моль
m(H2SO4)=98*0,00475=0,4655 г
w(H2SO4)=0,4655\0,749*100%=62,15%

Comments

Cпасибо вам огромное! =) Особенно за формулы, теперь хоть разберусь)

---

Не за что. Возникнут какие-либо вопросы - обращайтесь. =)