Дано: m (CaCO3) = 512,8 г
w (примесей) = 15%
найти: v (CO2) = ?
решение :
435.88 х
CaCO3 = CO2 (газ) + СаО
84 44
ищем молярные массы в-в, о которых говорится в условии: масса CaCO3 нам дана, кол-во CO2 нужно найти
Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 2×16 = 84 г/моль
Молярная масса CO2 = 12 + 2×16 = 44 г/моль
подставляем значения молярный масс под в-ва, о которых говорится в условии. нам в уравнении реакции коэффициенты не понадобились, а так молярную массу мы ещё и на коэффициенты умножаем.
далее найдём массу чистого CaCO3, без примесей:
если доля примесей - 15%, то доля в-ва - 100 - 15 = 85%. m (CaCO3) = 512,8 × 0,85 = 435.88 г
натуральную массу пишем над в-вом.
найдём массу СО2, обозначив её "х"
получили пропорцию: 435,88/84 = х/44, откуда х = 435,88×44/84 = 228.32 г
дальше по закону Авогадро:
v = m/M, где m - натуральная масса, M - Молярная
v = 228,32/44 = 5,2 моля
ответ: v (CO2) = 5,2 моля.